Cómo descifrar las fórmulas de los compuestos iónicos

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Cuando se forma un compuesto iónico, el catión y el anión se atraen entre sí, resultando en una sal. Una cosa importante a recordar es que el compuesto debe ser neutral – tener igual número de cargas positivas y negativas.

Unir el magnesio y el bromo

Suponga que desea saber la fórmula, o composición, del compuesto que resulta de la reacción del magnesio con el bromo. Comienzas poniendo los dos átomos uno al lado del otro, con el metal a la izquierda, y luego añadiendo sus cargas. La siguiente figura muestra este proceso.

Calculando la fórmula del bromuro de magnesio.

Las configuraciones electrónicas para magnesio y bromo son:

El magnesio, un metal alcalinotérreo, tiene dos electrones de valencia que pierde para formar un catión con una carga de 2+. La configuración electrónica para el catión de magnesio es:

El bromo, un halógeno, tiene siete electrones de valencia, por lo que gana uno para completar su octeto (ocho electrones de valencia) y formar el anión de bromuro con una carga de 1-. La configuración electrónica del anión de bromuro es la siguiente

El compuesto debe ser neutro; debe tener el mismo número de cargas positivas y negativas para que, en general, tenga una carga cero. El ión magnesio tiene un 2+, por lo que requiere 2 aniones de bromuro, cada uno con una sola carga negativa, para equilibrar las 2 cargas positivas de magnesio. Así que la fórmula del compuesto que resulta de la reacción del magnesio con el bromo es:

Uso de la regla de entrecruzamiento

Hay una manera rápida de determinar la fórmula de un compuesto iónico: Usa la regla del entrecruzamiento.

Mire la figura anterior para ver un ejemplo de cómo utilizar esta regla:

  1. Tome el valor numérico del superíndice del ion metálico (olvídese del símbolo de carga) y muévalo a la parte inferior derecha del símbolo del no metálico, como subíndice.
  2. Luego tome el valor numérico del superíndice del no metal y hágalo el subíndice del metal, tenga en cuenta que si el valor numérico es 1, simplemente se entiende y no se muestra.

Así que en este ejemplo, usted hace del magnesio 2 un subíndice de bromo y hace del bromo 1 un subíndice de magnesio (pero debido a que es 1, no lo muestra), y obtiene la fórmula:

¿Y qué pasa si reaccionas con aluminio y oxígeno? La siguiente figura muestra la regla entrecruzada utilizada para esta reacción.

Calculando la fórmula del óxido de aluminio.

Los compuestos que contienen iones poliatómicos funcionan exactamente de la misma manera. Por ejemplo, aquí está el compuesto hecho del catión amonio y el anión sulfuro:

Note que debido a que dos iones de amonio (dos cargas positivas) son necesarios para neutralizar las dos cargas negativas del ión sulfuro, el ión amonio se encierra entre paréntesis y se añade un subíndice 2.

La regla del entrecruzamiento funciona muy bien, pero hay una situación en la que hay que tener cuidado. Suponga que quiere escribir el compuesto que se forma cuando el magnesio reacciona con el oxígeno. El magnesio, un metal alcalinotérreo, forma un catión 2+, y el oxígeno forma un anión 2-. Así que puedes predecir que la fórmula es:

Pero esta fórmula es incorrecta. Después de utilizar la regla entrecruzada, es necesario reducir todos los subíndices en un factor común, si es posible. En este caso, se divide cada subíndice por 2 y se obtiene la fórmula correcta:

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