Cómo dibujar estructuras de puntos de electrones de Lewis en química

Puede que la química no sea una gran carrera, pero ¿qué pasa si necesitas dibujar una estructura de Lewis tan rápido como puedas? Aquí hay un proceso paso a paso para hacer que esto suceda, junto con un ejemplo que muestra cómo usted aplicaría estos pasos para dibujar la estructura del agua:

  • En el caso del agua, H2O, el oxígeno es el elemento central y los átomos de hidrógeno están unidos a ella. El patrón de unión se ve así:
  • Cada átomo de hidrógeno tiene 1 electrón, y el átomo de oxígeno tiene 6 electrones de valencia (familia VIA), así que usted tiene 8 electrones en su pote de electrones.
  • En esta ecuación, N es igual a la suma del número de electrones de valencia necesarios para cada átomo. A es el número de electrones de valencia en su pote de electrones – la suma del número de electrones de valencia disponibles para cada átomo.S es igual al número de electrones compartidos en la molécula; cada enlace implica dos electrones.Así que en el caso del agua, N = 8 + 2(2) = 12 (8 electrones de valencia para el átomo de oxígeno, más 2 para cada uno de los dos átomos de hidrógeno)A = 6 + 2(1) = 8 (6 electrones de valencia para el átomo de oxígeno, más 1 para cada uno de los dos átomos de hidrógeno)S = 12 – 8 = 4 (cuatro electrones compartidos en agua), y S/2 = 4/2 = 2 enlaces
  • Distribuye los electrones de tu pote de electrones para dar cuenta de los enlaces. 4 electrones de los 8 en el pote, lo que te deja con 4 para distribuir más tarde. Al menos un enlace debe conectar su átomo central con los átomos que lo rodean.
  • Distribuya el resto de los electrones (normalmente en pares) para que cada átomo logre su octeto completo de electrones. aquí está la fórmula completa de punto de electrón para wate.2O.» width=»180″/>Electron-dot formula of H2O.
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