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- Cómo Distinguir Elementos, Átomos e Isótopos
Para una mejor comprensión de la biología, usted debe entender algunos términos básicos de la química, tales como elementos, átomos e isótopos. Toda la materia está compuesta de elementos. Si descomponemos la materia en sus componentes más pequeños, nos quedamos con elementos individuales.
Si se descompone una molécula en sus piezas individuales más pequeñas, se obtienen elementos del mismo tipo. Si está descomponiendo un compuesto en sus piezas individuales más pequeñas, se quedan con elementos de diferentes tipos. Pero, incluso los elementos están hechos de algo: átomos.
Un átomo de un elemento es la «pieza» más pequeña de materia que se puede medir. Por supuesto, los átomos están compuestos de algo, llamado partículas subatómicas. Pero esas partículas subatómicas no pueden ser retiradas del átomo sin destruirlo. Por lo tanto, el átomo es la pieza más pequeña y estable de un elemento que todavía tiene todas las propiedades de ese elemento.
Elementos de elementos
Cuando se habla de química, el término «elementos» no se refiere al agua, el aire, el fuego o la tierra. En cambio, los elementos son los «ingredientes» que componen el agua, el aire, el fuego o la tierra. La siguiente analogía puede ayudarle a entender las diferencias entre un elemento, una molécula y un compuesto.
Piense en una receta para galletas con chispas de chocolate. Primero, hay que mezclar los ingredientes húmedos: la mantequilla, el azúcar, los huevos y la vainilla. Considere cada uno de estos ingredientes como un elemento separado. Necesitas dos palitos de mantequilla de elemento. Cuando se combina mantequilla con mantequilla, se obtiene una molécula de mantequilla. Antes de añadir el elemento de los huevos, hay que batirlos. Así que, cuando añades huevo más huevo en un plato pequeño, obtienes una molécula de huevos. Cuando todos los ingredientes húmedos se mezclan, se obtiene un compuesto llamado «húmedo».
Luego, debe mezclar los ingredientes secos: harina, sal y bicarbonato de sodio. Piense en cada uno de esos ingredientes como un elemento separado. Cuando todos los ingredientes secos se mezclan, se obtiene un compuesto llamado «seco». Sólo cuando el compuesto húmedo se mezcla con el compuesto seco, la reacción es suficiente para añadir el elemento más importante: las chispas de chocolate.
«Bohring usted con los átomos
Puede agradecer al científico danés Niels Bohr por haber creado el modelo de un átomo. Pero, en realidad, el término átomo fue utilizado por los filósofos griegos desde el año 450 a.C. Esos filósofos sabían que la materia estaba compuesta de pequeños bloques de construcción. Pero hasta hace menos de 100 años no se llegó a un modelo que explicara cómo hacerlo.
Dentro del átomo: Protones y neutrones
Dentro del núcleo (núcleo) del átomo hay dos tipos de partículas (trozos de materia). Se llaman partículas subatómicas porque son más pequeñas que el átomo (sub = menos, más bajas; como en el subíndice). Estas partículas subatómicas (pedazos de un átomo) incluyen protones, que tienen carga positiva, y neutrones, que son neutrales. Debido a que los protones son positivos y los neutrones no tienen carga, el núcleo en el centro de un átomo es positivo, en general.
Aunque el núcleo de un átomo se ilustra como un círculo, no tiene una forma definida, como una bola. No es como una célula en el cuerpo. El núcleo de un átomo es simplemente (o no tan simplemente) un conglomerado de partículas positivas y neutrales.
Fuera del átomo: Capas de electrones
Los átomos están rodeados de electrones, que están cargados negativamente. Así como las baterías necesitan tener los polos positivo y negativo juntos para funcionar, un átomo se mantiene unido (para que pueda funcionar) por la atracción entre su núcleo positivo (núcleo) y sus electrones negativos.
Los átomos pueden tener varias capas de electrones rodeando su núcleo. Cuanto más cerca está una cáscara del núcleo, menos energía necesita el electrón para ser arrastrado hacia el núcleo. Sin embargo, si los electrones quieren moverse de las capas internas a las externas, se requiere energía.
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Si el número de neutrones cambia, es decir, si el núcleo del átomo gana o pierde neutrones, entonces el núcleo del átomo puede decaer, pero el átomo en general todavía tiene sus propiedades químicas. Esta descomposición es radioactiva, lo que significa que emite energía mensurable. Pero entonces se le llama isótopo del elemento. Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo del átomo, pero tienen diferentes números de neutrones.
